Espacio Curricular: QUÍMICA
Profesora: Marisa Liliana Gómez.
TEMA: Experiencias didácticas en el LABORATORIO
utilizando las netbook.
Objetivos:
-
Realizar diversas
experiencias de laboratorio sobre temas desarrollados a lo largo del año
a fin de poder integrar los conocimientos a medida que van articulando la teoría con la práctica.
-
Sistematizar en sus netbook las diversas experiencias realizadas, en
informes y presentaciones en ppt. que los
alumnos irán elaborando en complementariedad
con sus compañeros.
NOTA: Los alumnos utilizaran el programa: learning
essentials, es un programa que proporciona recursos para elaborar informes de
laboratorio y realizar un ppt para la posterior socialización a todo el grupo.
También se utilizarán el programa Avogadro para
representar fuerzas intermoleculares
“puente hidrógeno” y otras.
La cámara webcam de su netbook será utilizada para
sacar fotografías de las experiencias y filmar un video de alguna de las
experiencias.
Experiencias a realizar:
Trabajo práctico Nº 1: Método de fraccionamiento. Destilación de una solución de anís en alcohol.
Título:
Obtención del licor de anís.
Objetivo:
Integrar conocimientos del primer trimestre relacionados con mezclas
heterogéneas, sistemas homogéneos;
métodos separativos y de fraccionamiento; sustancias.
Actividades:
dibujar el sistema de destilación. Nombrar los diferentes instrumentos.
Determinar la graduación alcohólica. Registrar en la netbook con imágenes y
elaborando informe.
Trabajo práctico Nº 2: Reacciones Químicas.
Objetivo:
Comprender diferentes tipos de
reacciones químicas relacionando los niveles submicroscópico con el
macroscópico y simbólico.
-
Experiencia 2: Síntesis
del óxido de magnesio a partir de sus
elementos. Actividades: Observar las
sustancias iniciales. Analizar el enlace
de cada uno de los reactivos y productos; Analizar las propiedades de las
sustancias obtenidas - entre ellas, disolver el producto obtenido en agua
destilada; plantear ecuaciones y analizar variación del número de
oxidación. Registrar en la netbook y comparar con la siguiente ecuación química:
CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O (+ liberación de luz y calor)
Nota: esta ecuación
representa una reacción de combustión
Pregunta: ¿es posible afirmar que esta reacción es también una oxidación? Justifica.
-
Experiencia 3: Integrando nuestro proyecto
de huerta orgánica escolar analizaremos
la acción del sulfato cúprico – plaguicida-
sobre los cultivos.
Actividades: Colocar rodajas de tomate en un vidrio de
reloj y colocarle sulfato cúprico.
Nota: el tomate tiene una sustancia orgánica
denominada glucosa ( C6H12O6). Si a este le
agregamos el sulfato cúprico se verificará la siguiente ecuación:
O 
R---c + Cu SO4
= Cu2 O + R—COOH
H
Pregunta: ¿es posible afirmar que esta reacción es también una oxidación?
Justifica si el Cobre se oxida o se reduce.
-
Experiencia 4: Deshidratación
y posterior hidratación del sulfato cúprico penta-hidratado. Formación
del complejo de coordinación.
Actividades:
representar el complejo de coordinación Sulfato cúprico pentahidratado. Señalar
las fuerzas intermoleculares que actúan en el complejo y el tipo de unión
covalente que se da entre las 5 moléculas de agua con el catión cobre 2+. Pregunta: ¿Por qué se llama “de
coordinación”?
-
Experiencia 5: Reacciones de
desplazamiento.
Actividades: poner en contacto:
a)
aluminio
con sulfato cúprico
b)
zinc y sulfato cúprico.
Observar
las sustancias iniciales. Analizar el
enlace de cada uno de los reactivos y productos; plantear ecuaciones y analizar
la variación del número de oxidación. Registrar
en la netbook .
-
Experiencia
6: Fuerzas intermoleculares. Variación de volumen. Leyes gravimétricas.
Nota: Utilizar el programa Avogadro para observar las uniones puente
hidrógeno en la formación de hielo. Y luego, las uniones intermoleculares del
agua con el alcohol.
Actividades: Medir 20 ml de agua destilada y
mezclar con 20 ml de alcohol. Observar el volumen total
de la mezcla. Investigar qué tipo de fuerzas intermoleculares pueden influir; y analizar qué ocurre con la verificación de
la ley de Lavoisier.
Experiencia 6 b: Medir 5 ml de esencia con 50 ml
de alcohol para elaborar perfume. Nota: la esencia es un aceite que tiene
molécula no polar. Investiga que tipo de fuerzas intermoleculares pueden actuar
cuando el aceite se pone rancio y el perfume se descompone.
Experiencia 7: Reacción de síntesis de hidróxidos. Método directo.
Actividades:
A)
Na2O + H2O =
B)
CaO + H2O =
Analizar las diferencias halladas en los
productos.
Pregunta: ¿será
posible obtener Cu(OH)2
a partir de su óxido? Analiza e investiga otra posible forma de obtención
(ver método indirecto en reacciones de doble desplazamiento)
Experiencia 8: Reacciones de doble desplazamiento.
-
Reacciones de doble desplazamiento con
producción de precipitados
Actividades:
poner en contacto:
CuSO4
+ NaOH = ……………………….. + …………………………
(Precipitado de color : ………………………
Na2SO4
+ Ba(OH)2= ……………………….. + ………………………… (Precipitado de color : ………………………
Pb(NO3)2
+ KI = ……………………….. + ………………………… (Precipitado de color : ………………………
AgNO3 + KCl =
……………………….. + ………………………… (Precipitado
de color : ………………………
-
Reacciones de doble desplazamiento con
producción de gases
Actividades: poner en contacto:
CaCO3 + HCl =
………………….. + ………………….. (el gas
producido se llama: …………………….)
Reacción de descomposición:
H2CO3 =
………………. + CO2
Reacción de neutralización: (en el tubo 2)
Ca(OH)2 + H2CO3 =
Experiencia 9: Reacciones de desplazamiento - algunas no desplazan hidrógeno-
Cu + AgNO3
= …………………………………………………………………………….
Cu + HCl =
………………………………………………………………………………….
Al + HCl =
………………………………………………………………………………..
Nota: Analizar y buscar información sobre las causas de las
sustancias que no desplazan hidrógeno.
Experiencia 10 : Reacciones de Neutralización con óxidos “anfóteros”
ZnO + HCl =
……………………… + ……………………………
ZnO + NaOH
= ……………………… + ………………………
Experiencia 11: Neutralización de Na(OH) con
HCl en presencia de un indicador.
Indicador fenolftaleína .
No hay comentarios:
Publicar un comentario