Uniones Químicas
se recomienda visitar la página
Se determinó elegir los
contenidos más importantes que lleven al alumno a comprender las
características y propiedades de las sustancias en función de los modelos
de enlace.
- Determinación
de la naturaleza de enlace iónico, covalente, puente de hidrógeno y enlace
metálico.
- Interpretación
de cómo se enlazan las partículas materiales unas con otras.
- Comprensión
de las formas en que interactúan y se unen las partículas para formar
compuestos a través de distintos modelos de enlace.
- Descripción
y diferenciación de las características y naturaleza del enlace iónico,
covalente, puente de hidrógeno y metálico.
- Explicación
de las propiedades físicas de las sustancias de acuerdo con su estructura
de enlace químico.
- Manejo
de estructuras de Lewis para diversos compuestos.
- Distinción
clara de las diferencias entre modelo de enlace iónico y el modelo de
enlace covalente.
- Determinación
de los factores que favorecen la mayor o menor fortaleza de los enlaces
iónico, covalente, metálico.
- Reflexión
sobre la importancia de la tecnología en la elaboración de nuevos
materiales para la sociedad.
- Clasificación
de las sustancias de acuerdo a su modelo de enlace.
Enlace
Químico
En
la mayoría de los materiales, los átomos están unidos con enlaces
químicos. Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos
a los átomos en las moléculas de los
elementos, como O2
y
Cl2; de compuestos como CO2 y H2O y de metales.
Un
enlace químico se forma entre dos átomos, si la disposición
resultante de los dos núcleos y sus electrones tienen una energía menor que la
energía total de los dos átomos separados. Esta menor energía se puede lograr
mediante la transferencia completa de uno o más electrones de un
átomo al otro, formándose iones que permanecen unidos por atracciones
electrostáticas llamadas enlace iónico. La menor energía también
puede lograrse compartiendo electrones, en este caso los átomos
se unen mediante
enlace
covalente y
se forman moléculas individuales. Un tercer tipo de enlace es el enlace
metálico en el cual un gran número de cationes se mantienen unidos por
un mar de electrones.
Los
átomos se combinan con el fin de alcanzar una configuración electrónica más
estable (de menor energía). La estabilidad máxima se produce cuando un átomo es
isoelectrónico con un gas noble. Solo los electrones externos de un átomo
pueden ser atraídos por otro átomo cercano. En la formación de enlaces químicos
solo intervienen los electrones de valencia, es decir, aquellos
electrones que residen en la capa exterior parcialmente ocupada de un átomo
(capa de valencia). Con la espectroscopia electrónica y de rayos X se han
obtenido pruebas de la no intervención de los electrones internos.
Los
átomos ganan, pierden o comparten electrones tratando de alcanzar el mismo
número de electrones que los gases nobles más cercanos a ellos en la tabla
periódica.
Entonces:
·
Se
pueden diferenciar distintos tipos de sustancias con propiedades diferentes que
dependen no sólo de la clase de átomos que las constituyen sino también de
los enlaces que establecen esos átomos.
·
La unión química
son las fuerzas que mantienen
unidos a los átomos.
·
Los átomos se
unen cuando ceden, reciben o comparten electrones. Los átomos se unen para
lograr mayor estabilidad energética.
·
Los átomos al combinarse tienden a adquirir la
configuración electrónica que les de
mayor estabilidad: la del gas noble más
cercano a su número atómico.
·
Son los electrones de los niveles externos los que
dan las características químicas. (pregunta: ¿de qué modo se relaciona esto con
la tabla periódica? Rta: con los grupos , pues…).
UNIÓN
METÁLICA: (La unión de los metales)
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